Question

100 ml H₂S、O₂的混合氣，點(diǎn)爆后恢復(fù)到原狀況，氣體體積變?yōu)?/span>25 ml，求原混合氣體中H₂S、O₂各占多少ml。

 

Answer 1

答案：
解析：

當(dāng)余25 mL全是SO2時(shí)，V(H2S)=50 mL，V(O2)=50 mL余；25 mL全是H2S時(shí)，V(H2S)=75 mL， V(O2)=25 mL。 繪制圖（下圖）。若全部是，坐標(biāo)點(diǎn)A（0，100）；按2+O22S+2反應(yīng)，有坐標(biāo)點(diǎn)B（33.3, 0）；按2+3O22+2反應(yīng)，有坐標(biāo)點(diǎn)C（60，40）全部是O2有坐標(biāo)點(diǎn)D（100, 100）。用線段連接A、B、C、D四點(diǎn)。     應(yīng)用：從圖象可見，本題任何情況下都有二組解（除反應(yīng)后氣體體積為0），有以下三種情況：當(dāng)反應(yīng)后氣體體積V(下同)＞40mL時(shí)，反應(yīng)后氣體是過量的H2S或SO2與過量O2的混合氣，當(dāng)V=40mL時(shí)，反應(yīng)后氣體是過量的H2S或SO2(還有固體生物S)，本題的解是屬于這種情況，即一部分H2S燃燒生成SO2和H2O，一部分H2S燃燒生成S和H2O。 綜上可見，圖象可以使我們對解的范圍明朗，克服了逐組討論的繁瑣，有時(shí)還可以避免逐組討論由于疏忽造成錯(cuò)誤，若設(shè)O2過量，設(shè)H2S為xmL，O2為ymL。 2 SO2+2H2O 解得x=50，y=50，其實(shí)這組解是不成立的，因?yàn)楦髡?0mL時(shí)，O2并不過量。