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(1)在下列各組中的微粒中：

①H₂O、H₂O₂、D₂O；

②H、D、T；

③¹²C、¹³C；

④金剛石、石墨；

⑤正丁烷、異丁烷，

屬于同位素的是________，屬于同素異形體的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________．(填序號)

(2)化合物A在一定條件下可與水發(fā)生加成反應(yīng)得到化學(xué)式為C₂H₄O的化合物B，該化合物具有如下性質(zhì)：

①B＋NaNa沉于底部，慢慢產(chǎn)生氣泡

②B＋CH₃COOH有香味的產(chǎn)物

Ⅰ寫出A的結(jié)構(gòu)式________．

Ⅱ含B的體積分?jǐn)?shù)為75％的水溶液可以用作________．

Ⅲ化合物B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(1)在200℃、101 kPa時(shí)，1 g　H₂與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K時(shí)，將拆開1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

在298 K時(shí)，在催化劑存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N₂(g)反應(yīng)生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N₂和H₂，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

斷開1 mol　AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝________(用含有a、b的關(guān)系式表示)．

(2)若圖示中表示反應(yīng)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，則b＝________kJ·mol^－1，x＝________．

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為________．

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

請回答下列問題：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)．已知在通常狀況下，39 g　B與足量H₂O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(3)將T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________．

(4)已知1 mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？________(填“是”或“否”)．

(3)將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是________．

(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式________．

(5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．

①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________，混合物中B的物質(zhì)的量為________mol(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示)．

②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，混合物中A的質(zhì)量為________g(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示)．

下表是短周期表中的一部分，根據(jù)A－J在周期表中的位置，完成下列問題：

(1)元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為________，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物的化學(xué)方程式________，工業(yè)制備該化合物的化學(xué)方程式為________．

(2)寫出D在周期表中位置：第________周期第________族．

(3)B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(4)在上述元素中，可以找到作光導(dǎo)纖維的材料的兩種元素，該化合物是________，屬于________晶體．

(5)元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應(yīng)，常溫下，Y為黃色油狀液體．

a．寫出W的化學(xué)式________．

b．常溫下，X的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于W、Y的熔點(diǎn)，理由是________．

c．寫出Y與水反應(yīng)的方程式：________．

d．比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性：________＞________(填化學(xué)式)．