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下表是短周期表中的一部分，根據(jù)A－J在周期表中的位置，完成下列問題：

(1)元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為________，寫出實驗室制備該化合物的化學方程式________，工業(yè)制備該化合物的化學方程式為________．

(2)寫出D在周期表中位置：第________周期第________族．

(3)B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(4)在上述元素中，可以找到作光導纖維的材料的兩種元素，該化合物是________，屬于________晶體．

(5)元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應，非氧化還原反應，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，Y為黃色油狀液體．

a．寫出W的化學式________．

b．常溫下，X的熔點遠遠高于W、Y的熔點，理由是________．

c．寫出Y與水反應的方程式：________．

d．比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性：________＞________(填化學式)．

答案：
解析：

　　(1)(1分)

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2/CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)(其他合理答案亦可)

　　(2分)

　　(2)2或二(1分)　ⅣA(1分)

　　(3)(1分)

　　(4)SiO2或二氧化硅(1分)　原子(1分)

　　(5)a．SiCl4(1分)

　　b．Si3N4是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體(2分)

　　c．(2分)

　　d．NH3(1分) SiH4(1分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0．037

0．157

0．066

0．070

0．077

主要化合價

+1

＋1

-2

-3，+5

+2，+4

請回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為            。

（2）實驗室制取YW3的化學方程式為             。

（3）R2X2與W2X反應的離子方程式為             ，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質(zhì)量為            。

（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式是             。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學試卷 題型：填空題

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合價
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為            。
（2）實驗室制取YW3的化學方程式為            。
（3）R2X2與W2X反應的離子方程式為            ，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質(zhì)量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學試卷 題型：填空題

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0．037

0．157

0．066

0．070

0．077

主要化合價

+1

＋1

-2

-3，+5

+2，+4

請回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是             ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為             。

（2）實驗室制取YW3的化學方程式為             。

（3）R2X2與W2X反應的離子方程式為             ，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質(zhì)量為             。

（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應的化學方程式是             。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。 請回答：
 (1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是____。（用離子符號表示）。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：____。
(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____。
(4)1 g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出akJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。
(5)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為____（最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

W

R

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合價

+1

+1

－2

－3,+5

+2,+4

請回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是                                             ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下反應的化學方程式為 __    。

（2）R2X2與W2X反應的離子方程式為                             ，若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.4×6.02×1023，則參加的反應的R­2X2的質(zhì)量為                    。

（3）鎂條在ZX2中燃燒的現(xiàn)象為                             。

（4）X與X組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總數(shù)體積不變，該反應的化學方程式為                             。

（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種鹽，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                                       。

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