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能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)．

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②在300℃時(shí)，將2 mol　CO、3 mol　H₂和2 mol　CH₃OH充入容積為1 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將________．

A．向正方向移動(dòng)

B．向逆方向移動(dòng)

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－1451.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．

(3)以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO＋6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(4)如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1 L，溶液的pH為12(25℃下測定)，則理論上消耗氧氣的體積為________mL(標(biāo)況下)．

CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)_______后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由________．

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第二周期的________族

(2)甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的________(填“強(qiáng)”或“弱”)

(3)乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是________，指出它所含的化學(xué)鍵的類型________．

(4)乙元素原子半徑比丙元素原子________(填大或小)

(5)丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________，它的酸性比磷酸的________(填“強(qiáng)”或“弱”)

(6)另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________．(填元素符號)

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)有效地開發(fā)利用CO₂可以降低大氣中CO₂的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol/(L·min)；

②CO₂的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________．

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃的物質(zhì)的量

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________．

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________．

(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式________．

(5)寫出反應(yīng)類型：④________，⑦_(dá)_______．

(6)下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是________．

A．三氯化鐵溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．石蕊試液

蘇丹紅一號(sudan Ⅰ)是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)蘇丹紅一號的化學(xué)式(分子式)為________．

(2)在下面化合物A～D中，與2萘酚互為同分異構(gòu)體的有(填字母代號)________．

(3)上述化合物C含有的官能團(tuán)是________．

(4)在適當(dāng)?shù)臈l件下，2萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1 mol　E與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式(分子式)為C₁₂H₁₄O₄的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________．