Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________．

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1) 　　(2)增大　增大　減小 　　(3)15～20 min和25～30 min 　　(4)增加了O2的量　AB 　　解析：題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義．15 min～20 min、25 min～30 min兩個時間段三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)．在20 min這一瞬間，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應(yīng)容器中加入了O2． 　　10 min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快．這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的．所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積．