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X產(chǎn)生氣體

（1）寫出X的化學(xué)式________________。

（2）寫出①步反應(yīng)方程式________________。

（3）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的離子方程式：_____________________，___________________。

（1）H₂O₂的電子式為________。

（2）將雙氧水加入酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時H₂O₂表現(xiàn)出________；若用H₂¹⁸O₂與KMnO₄(H⁺)反應(yīng)，¹⁸O將存在________生成物里。

（3）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入雙氧水，溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的0.1mol×L^-1NaOH溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是H₂O₂具有________性。

（4）久置的油畫白色部位(PbSO₄)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩拭后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（1）HFO的電子式為________________；

（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C兩種溶液。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）將A溶液滴入紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去。完成并配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（1）X是________元素；Y是________元素；Z是________元素。

（2）Z₂Y₂的電子式______________________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

___________________。

（3）工業(yè)上制取XY₃的化學(xué)方程式是____________________________________________

_____________________________。

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC₂^-(少量)=A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H³C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

①H₃C+A^-：________

②HB^-+A^-：________

③H₃C+B^-：________

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么，若a=1，c=2，則b=________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向________方向進行（填“正”或“逆”）。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是________（保持7體積）。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________。其原因是________。

（1）求溫度升到403K的瞬時容器的起始壓強。

（2）10min后，假設(shè)環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為50%，求此時容器內(nèi)壓強（假設(shè)溫度仍為403K）。

S+Ca(OH)₂——CaS₂O₃+CaS_x+H₂O