Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC₂^-(少量)=A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H³C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

①H₃C+A^-：________

②HB^-+A^-：________

③H₃C+B^-：________

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  本題是一道信息給予題。通過給予信息，考查學(xué)生汲取、理解信息和運用所給信息分析、解決問題的能力。 （1）由“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律以及所給定的反應(yīng)方程式①、②、③知，酸性：H3C>HA>H2C-（少量的H2C-與大量的HA不能發(fā)生反應(yīng)，說明酸性：H3C>HA。以下解釋均同此理）：H2B>HB->HA；H2B>H3C>HB-。所以，酸性強弱的順序是：H2B>H3C>(HB-)>HA>(H2C-)>(HC2-)。因此，酸性最強的是H2B。 （2）從給定知識知：酸性越強，給出質(zhì)子的能力越強，其相應(yīng)的酸根離子接受質(zhì)子的能力就越弱；酸性越弱，給出質(zhì)子的能力就越弱，其相應(yīng)的酸根離子接受質(zhì)子的能力就越強。所以，最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-。 （3）由于酸性：H3C>HA>H2C-，因此H3C與A-反應(yīng)的產(chǎn)物是HA和H2C-；同理，可確定HB-與A-反應(yīng)的產(chǎn)物是B2-和HA；H3C與B2-反應(yīng)的產(chǎn)物是HB-和H2C-。 所以，有：①H3C+A-=HA+H2C-；②HB-+A-=HA+B2-；③H3C+B2-=HB-+H2C- 答案  （1）H2B  （2）C3- ,HB-  （3）①H3C+A-=HA+H2C-  ②HB-+A-=HA+B2-  ③H3C+B2-=HB-+H2C- 說明  對“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律理解不透徹，不能很好地利用給出的“量”的關(guān)系。以致不能判斷H3C與HA、HB-與HA的酸性強弱，從而導(dǎo)致錯誤結(jié)論。