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A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每種物質(zhì)均為lmol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng) 后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量：A________，

B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則 消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________。

過氧化鈉（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O₂。

過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和O₂。

根據(jù)以下介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇________加入水中。原因是________。

a.（NH₄）₂SO₄溶液的pH小于7，寫出有關(guān)離子方程式。

______________________________________________________。

b.4h后（NH₄）₂SO₄溶液pH下降的原因是__________________________________。

（2）亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫出亞硝酸鈉 在酸性條件下氧化FeCl₂（氮還原為＋2價(jià)）的離子方程式：____________________。

（3）已知大理石可與FeCl₃溶液反應(yīng)（有氣體放出），請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

__________________________________________。

（4）工業(yè)含鉻（Cr₂O）廢水，在酸性條件下，經(jīng)綠礬處理后，可轉(zhuǎn)變成Cr^3＋〔Cr^3＋ 可變成Cr（OH）沉淀除去〕。試寫出CrO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr^3＋的離子方程式。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式。

_______________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出 反應(yīng)的離子方程式：________。

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。

（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。

（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。將0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液與0.15mo1·L^－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng)。_________________。

（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（2）此反應(yīng)的還原劑是________，它的氧化產(chǎn)物是________。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：____________________________________。

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸 鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有________________。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有lmolCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

（3）CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu^2＋＋□I^－→□CuI＋□I

（1）通過分析和計(jì)算求得化合物C的化學(xué)式為_____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積（V）隨x變化的函數(shù)關(guān)系。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na⁺（g）＋Cl^-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H₂

D. Na（g）—e^-=Na+（g）；△H₃

E.  Cl（g）=C1（g）；△H₄

F.Cl（g）＋e^-=C1^-（g）；△H₅

（2）寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄
、△H₅之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離于個(gè)數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm^-3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO₂＋H₂O＝2H⁺＋2NO₃^-＋NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式。氧化反應(yīng)，________；還原反應(yīng)：________。

（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH₄＋100H^-—8e^-＝CO₃^2-＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^-=40H^-，則總方程式為________。