Question

在三個密閉容器內分別裝有：

(  )

A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每種物質均為lmol。將它們加熱至300℃，經充分反應 后排出氣體，寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量：A________，

B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應，則 消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：1mol Na2CO3、1mol NaOH  1mol Na2CO3  lmol CaCO3、1 mo1Na2CO3  C＞A＞B 解析：在A中，1mol NaHCO3分解生成0.5mo1 CO2和0.5mol H2O和0.5mol Na2CO3，若先考慮0.5mol CO2與Na2O2反應則有2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故消耗0.5mo1Na2O2，生成0.5molNa2CO3，然后0.5mo1H2O和0.5mo1Na2O2剛好完全反應鹽成lmo1 NaOH， 故因為Na2CO3，和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應，而轉化為H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。