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鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取鉀．該反應為：    Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)正反應為吸熱反應，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c（K）．各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表．

　�。�1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________．

　�。�2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________．

　�。�3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝________．

Ⅰ. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(氣)＋B(氣)C(氣)．

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol．

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________ mol．

（3）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝________ mol，y＝________ mol．

　　平衡時，B的物質(zhì)的量________（選填一個編號）．

　�。�甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

　　（丙）小于2 mol    （丁）以上都可能

　　作出此判斷的理由是_______________________．

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．

（5）開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進行比較________（選填一個編號）．

　�。�甲）a＜b    （乙）a＞b

　�。ū�）a＝b    （丁）不能比較a和b的大小

　　作出此判斷的理由是__________________．

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：（1）該反應的反應物是________．（2）該反應的化學方程式為________________．（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為________．

將1 mol和3 mol充入一密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡：，下列哪一狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)（  ）

　　（1）混合氣體的體積等于最初一半的狀態(tài)；

　　（2）氮氣、氫氣和氨的總物質(zhì)的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)；

　�。�3）氮氣、氫氣和氨的總質(zhì)量不隨時間延長而改變的狀態(tài)；

　�。�4）單位時間有1 mol氨消耗的同時，就有0.5 mol氮氣生成的狀態(tài)；

　　（5）單位時間有1 mol氨消耗的同時，有0.5 mol氮氣和1.5 mol氫氣生成氨的狀態(tài)；

　�。�6）氮氣和氫氣體積百分含量之比不隨時間延長而改變的狀態(tài)；

　�。�7）氮氣、氫氣和氨三者的質(zhì)量之比不隨時間延長而改變的狀態(tài)；

　　（8）正、逆反應同時進行的狀態(tài)；

　�。�9）氫氣減少的速率等于氨增加的速率的狀態(tài)；

　　（10）氮氣、氫氣和氨三者濃度相等的狀態(tài)；

　�。�11）外界條件的改變不影響組成分質(zhì)量分數(shù)的狀態(tài)；

　�。�12）氨的生成速率與其消耗速率相等的狀態(tài)．

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應進行到45秒時，達到平衡（濃度約為0.0125 mol·）.下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程.

二氧化氮濃度與時間的關系

　�。�1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率____________________.

　�。�2）若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線.

　　（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線.

　�。�4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式________

配平下列化學方程式：

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反應中氧化性最強的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影響，可加入的試劑是________.

如下圖所示，有一容積為300 mL的注射器，與500 mL的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384 g Cu.現(xiàn)向燒瓶中加入18 mL 2.5 mol·的稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住的橡膠塞封住瓶口.回答：

（1）欲提高Cu和稀硝酸的反應速率，可以采用多種不同的措施：

　①若采用加入化學試劑的方法，可以加入________.

　　A.水

　　B.無水醋酸

　　C.鉑絲

　　D.硝酸鋅

　②若用升高溫度的方法，還需要的儀器是________.

（2）橡膠塞用錫箔包住的原因是_______________.

（3）反應開始后，燒瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是

　①_____________________________.

　②_____________________________.

　③_____________________________.

（4）停止反應后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，液體與氣體充分反應.若忽略液體體積的變化，最終溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度與開始相比________.

　　A.不變

　　B.變大

　　C.變小

　　D.無法確定

鈉與H₂在一定溫度下可反應生成一種白色化合物A，該化合物在熔融狀態(tài)下可導電，取少量A放入水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿性溶液。

(1)Na與H₂反應的化學方程式為　　　　　　　　　　    ，H₂作　　    劑。

(2)A與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　  ，A作　　    劑。

已知反應是可逆反應.先設計如下圖裝置，進行下述操作：

　�。�Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；

　�。�Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答：

　�。�1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

　　答_________________________________________________________.

　�。�2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用化學平衡移動的原理解釋此現(xiàn)象.

　　答：_______________________________________________________.

　�。�3）（I）操作過程中棒上發(fā)生的反應為_______________.

　　（4）（II）操作過程中棒上發(fā)生的反應為_______________.

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空

　　則c＝________；a＝________；＝________；x＝________