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25℃時(shí)，若體積為、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知＜和a＝0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

　　（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是______________________。

　�。�2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是______________________。

　�。�3）a的取值范圍是_______________。

已知某溶液中只存在、、、四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

　　①＞＞＞  ②＞＞＞

　　③＞＞＞  ④＞＞＞

　　填寫下列空白：

　�。�1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）.

　　（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________；

　　若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________.

　�。�3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中和堿中的關(guān)系________.

某二元酸（化學(xué)式用表示）在水中的電離方程式是：

　　回答下列問(wèn)題：

　�。�1）溶液顯______________（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）________________________________。

　　（2）若0.1mol·NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是______________0.11mol·（填“＞、＝、＜”。理由是______________。

　�。�3）0.1mol·NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

水解產(chǎn)物中有BiOCl生成.

　�。�1）寫出水解反應(yīng)方程式_____________________________.

　�。�2）醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_______________（正確、不正確）.

　�。�3）如何配制溶液?

　　_______________________________________________________________________

　　_______________________________________________________________________.

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解.甲同學(xué)的解釋是：

　　　　　　  ①

　　　　　　 ②

　　　　　　　　　　　　　　　　  ③

由于水解顯酸性，與反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：

   ①

　　　　  ②

　　由于電離出的與電離出的結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，沉淀溶解.

　�。�1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號(hào)）。

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　�。�2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________________

_______________________________________.

　　（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入的濁液中，溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________________（填“甲”或“乙”）；完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表：

　　（1）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中由大到小的順序是________；

　　（2）25℃時(shí)，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________；

　�。�3）25℃時(shí)，將足量Zn粉放入等體積、pH＝1的上述溶液中，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是________；

　　（4）25℃時(shí)，溶液中的的電離度小于溶液中的電離度的原因是________________________________.

t℃下，100.0g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0g水，再恢復(fù)到t℃時(shí)，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0g.

　�。�1）依題意判斷，原溶液________（填“是”或“不是”）飽和溶液；

　�。�2）t℃下，該鹽的溶解度為____________________；

　　（3）若向原溶液中添加4.0g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達(dá)到飽和

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(氣)＋B(氣) C(氣)

　　（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為________________mol．

　�。�2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______mol．

　�。�3）若開始時(shí)放入xmol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝__________mol，y＝__________mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________（選填一個(gè)編號(hào)）．

　�。�甲）大于2mol　　   （乙）等于2mol

　　（丙）小于2mol　　   （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

　　作出此判斷的理由是______________________________．

　�。�4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

　�。�5）開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較__________（選填一個(gè)編號(hào)）．

　　（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小

　　作出此判斷的理由是________________．

如下圖所示，將和混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：；H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．

若、、的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：

（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，體系中的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：_______________或_______________．

（2）若起始時(shí)a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為________．

（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為_____________．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________．

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

（a）容器中壓強(qiáng)不變　　　　   （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）　　   （d）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為________℃．