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某二元酸（化學(xué)式用表示）在水中的電離方程式是：

　　   

　　回答下列問題：

　�。�1）溶液顯______________（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）________________________________。

　�。�2）若0.1mol·NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是______________0.11mol·（填“＞、＝、＜”。理由是______________。

　�。�3）0.1mol·NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

 

答案：
解析：

（1）堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽

（2）＜；第一步電離出的，對的電離起到抑制作用，使更難電離出.

（3）、、、、.

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸
a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
C
C
．
A．前者大  B．后者大
C．兩者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第8章　第3講　鹽類的水解(魯科版) 魯科版 題型：058

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

________．

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na+)的大小關(guān)系

A．前者大

B．后者大

C．兩者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)－c(A－)＝________mol/L

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2BH+＋HB－、HB－H+＋B2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________．

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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