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已知過渡元素鉻（）的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，它在水溶液中有兩種存在形式和．究竟以哪種形式為主，取決于溶液的酸度．請(qǐng)寫出溶液中氫離子影響這兩種離子存在形式的離子方程式__________________________，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理，解釋＋6價(jià)鉻元素在酸性條件下的主要存在形式及原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。�該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K(g)－Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．

　　（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________．

　�。�2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________．

　�。�3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：

　　K＝______________________

在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

　　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　�。�1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率（）為________mol/（L·min）．

　　（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

　　（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，則________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　�。�4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是__________________________________________________________________________．

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（濃度約為0.0125mol·）．下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

　�。�1）請(qǐng)計(jì)算前25s內(nèi)氧氣的平均生成速度．

　　（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

　�。�3）若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

　�。�4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：__________________．

如下圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測得乙容器中的濃度為0.09mol·。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）

　　（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　�。�2）前2s內(nèi)乙容器中以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

　　（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)的濃度甲________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲________乙．

　�。�4）若要使甲、乙中濃度相等，不能采取的措施是________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．

　　A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

　　B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

　　C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量

在100℃時(shí)，將0．100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

　　試填空：

　　（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

　　達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________％；表中________ ________ a________b（選填“＞”、“＜”、“＝”．

　�。�2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度＝________mol·，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol·；

　�。�3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·．

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有鹽酸的試管中，測得產(chǎn)生氫氣的速率變化如下圖所示．試說明在～時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率變化原因是________，～時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是____________．

石墨晶體是六角形層狀結(jié)構(gòu)，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形組成（如下圖所示），則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為________．

某二元弱酸（簡寫為）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： ，已知相同濃度時(shí)的電離度()＞()，設(shè)有下列四種溶液：

　　A．0.01mol·的溶液

　　B．0.01 mol·的NaHA溶液

　　C．0.02 mol·的HCl與0.04 mol·的NaHA溶液等體積混合液

　　D．0.02 mol·的NaOH與0.02 mol·的NaHA溶液等體積混合液

　　據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：

　�。�1）c()最大的是________，最小的是________．

　�。�2）c()最大的是________，最小的是________．

　�。�3）c()最大的是________，最小的是________．

對(duì)于的水解平衡，，分別增大的濃度和加水對(duì)水解平衡狀態(tài)的影響有何異同？