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在25℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)=_________L，V(H₂)=_________L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)∶V(H₂)=_____________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是___________。

將由a mol NaHCO₃和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為Wg。試寫出a、b表示的W的表達(dá)式。(不寫計(jì)算過程)

在濃度均為3 mol·L^-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量為_________。

把盛有48 mL NO、NO₂混合氣體的容器，倒扣于水面上(同溫同壓)，液面穩(wěn)定后，容器中氣體的體積為24 mL，則求：

（1）原混合氣體的組成_______________；

（2）若在剩余24 mL氣體中，通入6 mL O₂，待液面再穩(wěn)定下來后，氣體體積將為____ mL；

（3）若在24 mL剩余氣體中通入24 mL O₂，液面穩(wěn)定后，氣體體積又為_________mL；

（4）在原混合氣體中通入多少毫升O₂，水會充滿整個(gè)試管?

.已知： +MnO+ H⁺  +Mn²⁺+，變化過程中，有0.2 mol離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。試回答：

(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_________；

(2)x值為___________；

(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為____ 。

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

^{甲方案：淀粉液水解液 中和液溶液變藍(lán)}

結(jié)論：淀粉尚未水解

^{乙方案：淀粉液水解液水解液無銀鏡現(xiàn)象}

結(jié)論：淀粉尚未水解

^{丙方案：淀粉液水解液}

結(jié)論：淀粉水解完全

上述三種方案操作是否正確？說明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確？說明理由。

肥皂中加入MgCl₂溶液，現(xiàn)象是_________；化學(xué)方程式是____________。 肥皂水中加入鹽酸，現(xiàn)象是__________；化學(xué)方程式是________________。

（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），將、、HCl、四種氣體混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，把影響平衡的情況填在橫線上．

（1）增大容器體積，HCl的物質(zhì)的量________，平衡向________移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率________．

（2）加入后，HCl的物質(zhì)的量________，平衡向________移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率________．

（3）升高溫度，HCl的物質(zhì)的量________，平衡向________移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，的濃度________．

（4）加入催化劑，的轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

（5）延長反應(yīng)時(shí)間，HCl的物質(zhì)的量________．

（6）加入氬氣（容器的容積不變），的轉(zhuǎn)化率________．

在10.0℃和2×Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系壓強(qiáng)（溫度保持不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)由2×Pa增加到5×Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

（2）壓強(qiáng)由5×Pa增加到1×Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

近年來，乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關(guān)問題：

　�。�1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑是①________，②________；

　　（2）由乳酸可以制取請寫出設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)時(shí)所涉及的有機(jī)反應(yīng)類型

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　�。�3）聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環(huán)境帶來嚴(yán)重的“白色污染”，德國Danone公司開發(fā)了聚乳酸材料它是由乳酸通過________反應(yīng)制取的．聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個(gè)階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細(xì)菌的作用下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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　　（4）若碳原子以單鍵與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸的手性碳原子是________號碳原子．

　�。�5）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)跟足量金屬鈉發(fā)生緩慢反應(yīng)，生成2g氫氣；該分子為手性分子．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________

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