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在10.0℃和2×Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系壓強(qiáng)（溫度保持不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)/Pa

D的濃度/

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）壓強(qiáng)由2×Pa增加到5×Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

（2）壓強(qiáng)由5×Pa增加到1×Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是______________________________．

 

答案：
解析：

（1）逆；壓強(qiáng)增大2.5倍，c(D）增大小于2.5倍（0.2125＞0.20），D物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且a＜d＋e：

（2）正；壓強(qiáng)增大2倍，c(D）增大大于2倍，（0.40＜0.44=D物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)E已轉(zhuǎn)化為固體或液體、且a＞d

 

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）C的外圍電子排布圖為         。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為      ；
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價(jià)為_(kāi)______；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為　　　。
（4）E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號(hào)）
（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_________(寫(xiě)分子式)
(6) G的價(jià)電子排布式為         。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型， 晶胞邊長(zhǎng)為428 pm。
晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）C的外圍電子排布圖為         。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為      ；

（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程         。

（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價(jià)為_(kāi)______；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為　　　。

（4）E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號(hào)）

（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_________(寫(xiě)分子式)

(6) G的價(jià)電子排布式為         。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型， 晶胞邊長(zhǎng)為428 pm。

晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開(kāi)始時(shí)沒(méi)有以N2O4來(lái)研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

對(duì)于平衡N2O4（g）2NO2（g），在298K時(shí)，其Kp＝0.1pθ，而Kp＝4α2p／（1－α2），α為N2O4的解離度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10－3m3的燒杯中，當(dāng)解離達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對(duì)應(yīng)的α＝0.33。

1．在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226 pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240 pθ。自然，問(wèn)題是出在N2O4的解離度增加上了。試求此時(shí)的α和Kp。

2．若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ／mol，試計(jì)算N2O4在298K下標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）C的外圍電子排布圖為          。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為       ；

（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程          。

（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價(jià)為_(kāi)______；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為　　　。

（4）E有多種含氧酸根①EO-  ②EO2-  ③EO3-  ④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是     。（填序號(hào)）

（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_________(寫(xiě)分子式)

(6) G的價(jià)電子排布式為          。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型， 晶胞邊長(zhǎng)為428 pm。

晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為_(kāi)__________m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。

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