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制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們曾采用過乙醚，NH₃，CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：

第二周期　________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期　SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄(填“＞”或“＜”，“＝”)．

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)，Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為－128℃，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________．

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________(填寫字母)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．

①毒性　�、诜悬c　�、垡兹夹浴　、芩�溶性　�、蓊伾�

A．①②③　　B．②④⑤　　C．②③④

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．

請回答下列問題：

(1)已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86％，2.20％和18.50％．M的分子式是________．D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的子式為_________．

(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________．

(3)C是B和乙酸在一定條件反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

___________________________________________．

(4)將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_______g金屬鈉．

有X，Y，Z三種元素，其中：X的負(fù)價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19％和58.97％，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g／mol和78g／mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色．Z和X在同一主族相差2個周期．試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)兩種氧化物分別為________和________．

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為________．

(4)X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點________(填“高”或“低”)，其原因是________．

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.19％的氧化物的形成過程________．

如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價．

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價．則：

(1)甲是________，乙是________．

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為________________________________．

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為________________________________．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子時所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示：

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．

(1)同主族內(nèi)(最外層電子數(shù)相同的元素)，不同元素的E值變化的特點是________．各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值也增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________(填寫編號，多選倒扣分)．

①E(砷)＞E(硒)　�、贓(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　�、蹺(溴)＜E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層1個電子所需能量E值的范圍________＜E＜________．

(4)10號元素E值較大的原因是________．

60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中m－n為非羥基(－OH為羥基)氧原子數(shù)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系見下表．試簡要回答下列問題：

(1)按此規(guī)則判斷H₃AsO₄，H₂CrO₄，HMnO₄酸性由強到弱的順序為________．

(2)已知H₃PO₄分子的結(jié)構(gòu)可表示為．H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)________，________．

(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于________酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強度是否一致？________．其可能的原因是________．

X，Y，Z，W四種元素，核電荷數(shù)依次增大且都小于18．X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．X為自然界元素中原子半徑最小的元素．W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．推斷這四種元素的名稱分別為：X________，Y________，Z________，W________．由X，Y，Z，W四種元素形成的一種常見化肥，其組成原子數(shù)之比為4∶1∶2∶1，該化合物的名稱為________，其化學(xué)式為________．

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為，其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他原子反應(yīng)，這種微粒符號是________．

(2)某微粒的氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是________．

(3)某微粒還原性雖弱，但失電子后氧化性強，且這種原子得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒符號是________．

美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索“反物質(zhì)”．所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的電量，但電荷的符號相反．據(jù)此回答：

(1)若有反α粒子，它的質(zhì)量數(shù)為________，電荷數(shù)為________．(2)“反物質(zhì)”的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可表示為：________．

A，B均是鹽，由A溶液和B溶液出發(fā)，可發(fā)生如圖所示的一系列變化(各步所加試劑均足量)：

根據(jù)實驗，回答有關(guān)問題：

(1)寫出反應(yīng)④和⑥的離子方程式：反應(yīng)④________；反應(yīng)⑥________．

(2)寫出A和B的化學(xué)式A________，B________．