Question

有X，Y，Z三種元素，其中：X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19％和58.97％，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g／mol和78g／mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色．Z和X在同一主族相差2個(gè)周期．試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)兩種氧化物分別為________和________．

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為________．

(4)X與Y形成的化合物熔點(diǎn)比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其原因是________．

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.19％的氧化物的形成過程________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)碘,鈉,氯 　　(2)Na2O,Na2O2 　　(3)2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2 　　(4)低,I－半徑大于Cl－半徑，NaI離子鍵比NaCl弱，故NaI的熔點(diǎn)低 　　(5) 　　【巧解導(dǎo)析】X的陰離子核外電子排布與氙原子核外電子排布相同，故可確定其是第五周期的非金屬元素，又因其化合物與Z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物的水溶液呈深黃色(碘水的特征顏色)，故可確定X是碘元素． 　　在第一種氧化物中，1mol該氧化物含氧原子為＝1mol． 　　在第二種氧化物中，1mol該氧化物含氧原子為＝2mol． 　　由于Y在2種各1mol氧化物中質(zhì)量均為46g，根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量及其性質(zhì)可確定這兩種氧化物分別是Na2O和Na2O2． 　　Z和Y同主族且相差2個(gè)電子層，故Z為氯元素．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題的關(guān)鍵是元素的推斷，碘元素利用了碘水的特征顏色，鈉元素是結(jié)合計(jì)算推出的，如果元素推斷錯誤，則結(jié)果自然錯誤．