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填出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變所需的藥品(均為常見的無機試劑)

①________�、�________�、�________　⑤________．

有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24％，其余為氧．請回答：

(1)該化合物分子中含有________個氧原子．

(2)化合物化學式為________．

(3)該化合物最多含有________個羰基．

根據(jù)下列信息寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

(1)若某有機物的分子量為128，若該有機物為鏈烴，則分子式為________，若該烴一氯代物只有二種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________，若該烴為芳香烴，則分子式為________，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式________，若該有機物為烴的含氧衍生物，且是飽和一元的有機物，則其分________．

(2)某有機物僅由C、H、O三種元素組成，且C、H、O原子個數(shù)之比為1∶2∶1，若該有機物為醛類，則其結(jié)構(gòu)簡式為：________，若該有機物為羧酸，則其結(jié)構(gòu)簡式為________，若該有機物為酯類，則其結(jié)構(gòu)簡式為________，若該有機物為糖類，則其結(jié)構(gòu)簡式為________，若該有機物分子式為C₃H₆O₃，且兩分子該有機物可形成六元環(huán)狀酯，則C₃H₆O₃結(jié)構(gòu)簡式為________．

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

(1)除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2－離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)________．

a．Na₂CO₃

b．NaOH

c．BaCl₂

(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________．

(3)電解飽和食鹽水反應的離子方程式是________．

(4)若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是________．

有機物A(分子式為C₄H₉X)為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，A與B的式量差為63．

已知：不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B～H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機物是________(填字母代號)；

(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的有________(填序號)；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)寫出反應(7)的化學方程式________，注明有機反應類型________．

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．(注：忽略溶液混合時體積的變化)

(1)將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH＝7的組合有(填序號)________．

(2)醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．

①純堿可用于除灶臺油污．其原因是(結(jié)合離子方程式表述)________．

②常溫下，向某pH＝11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH＝13．則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^－)的比值是________．

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是________．(已知碳酸的酸性強于次氯酸)．

下述實驗不能達到預期目的的是________．

西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)理化性質(zhì)如下表所示：

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為________．

(2)氯吡苯脲的晶體類型為________，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________．

(3)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________．

(4)查文獻可知，可用2－氯－4－氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲．

反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵．

(5)波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式________．

人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．

試回答下列問題：

(1)Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為________；

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學式是________；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為________個．

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學式為________．