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以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42－離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)________．

a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2

(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________．

(3)電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西二模）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活動小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)的氨氣
吸收未反應(yīng)的氨氣
；
③實(shí)驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
 
．
a．Na2CO3 b．NaOH   c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的
．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅
；Y電極上的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生
．電解NaCl溶液的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖1所示．
精英家教網(wǎng)
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
 
．
a．Na2CO3         b．NaOH         c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）如圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
，電解NaCl溶液的離子方程式是
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
 
．

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