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X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)形成配離子：

回答下列問題：

(1)W原子的核外電子排布式為________，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)．

(3)Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是________．

(4)一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是________．

(5)已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為________；XeO₃分子實際空間構(gòu)型為________．

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為________．

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________．

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________．

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________．

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________．

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．

(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________．

(2)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物．

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為________．

②某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CHCH₂CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為________．

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的．N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)．

請回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為________；F的電子式為________．

(2)反應(yīng)②的離子方程式為________．

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________．

(3)若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16 g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．(假設(shè)體積不變)

在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol　N₂、4 mol　H₂時，達到平衡后生成a mol　NH₃(見表中已知項)，在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白．

如下圖所示，向A中充入1 mol　X和1 mol　Y，向B中充入2 mol　X和2 mol　Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡時A容器的體積為1.2a L．

(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α_A＝________．

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A________α_B．(填＞、＜或＝)

(3)打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為________L．(連通管中氣體體積忽略不計)

(4)在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積________．(填變大、變小或不變)

(1)在一密閉容器中充入1 mol　NO₂，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1 mol　NO₂，待新平衡建立時，又測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b％．試問a、b值的大小關(guān)系為________．

(2)汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是________．

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋O^2－－2e^－＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高

(3)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：

①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為________．

②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為________．

③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應(yīng)式為________．

某溫度下1 L密閉容器中加入1 mol　N₂和3 mol　H₂，使反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃達平衡，測得混合氣體中N₂、H₂、NH₃的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足條件：

(1)若x＝0，y＝0時z＝________mol，

(2)若x＝0.25 mol，則y＝________mol，z＝________mol，

(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)________．

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

(1)反應(yīng)①的類型是________，反應(yīng)⑥的類型是________．

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________．

(4)反應(yīng)⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：①________；②________．

某烴A0.2 mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol．試回答：

(1)烴A的分子式為________．

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L．

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為________．(寫出一種即可)