Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題：
(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)_______．
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________．
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)
]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類(lèi)型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________．
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______．
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______．
|
(1)3d54s2 (2)①具有孤對(duì)電子 ②sp N≡N 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  （2009?�？谀M）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 3d54s2 3d54s2 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)） 由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)） ．（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 具有孤對(duì)電子 具有孤對(duì)電子 ．（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 分子 分子 晶體．（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 2：1 2：1 ，其中體心立方晶胞空間利用率為68% 68% ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛． （1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，分別寫(xiě)出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式 K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1 K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1 ．（2）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．  ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是 氫鍵離子鍵 氫鍵離子鍵 ．②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是 sp3 sp3 ．③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ ．（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因 Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)． Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)． ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 3d54s2 3d54s2 ．比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是： 由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少 由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少 ．（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）． ①鐵元素在周期表中的位置是 第四周期Ⅷ族 第四周期Ⅷ族 ．②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-中C原子的雜化方式是 sp1 sp1 ．③寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式 Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6] Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6] ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有 （2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是 A．氯化鈣受熱揮發(fā) B．氯化鈣受熱分解 C．鈣離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷 （3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖表示． ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是 ②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫(xiě)出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是 ③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 （4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因：
查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有 （2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是 A．氯化鈣受熱揮發(fā) B．氯化鈣受熱分解 C．鈣離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷 （3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示． ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是 ②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 （4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因
查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||