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在某溫度下，將H₂和I₂各0.1 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定c(I₂)的變化，5S時(shí)測(cè)定c(I₂)＝0.0080 mol/L并保持不變．H₂＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K＝________；

(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為________；

(3)若在此溫度下，在10 L的密閉器充入0.2 mol　HI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為________．

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式________．

(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

有a、b兩個(gè)等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3 mol　A，1 mol　B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol/L．A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M________m；N________n(填＞、＜、＝、無(wú)法比較)

(2)保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中A的濃度為M mol·L^－1的是________．

A．6 mol　A＋2 mol　B

B．3 mol　A＋2 mol　C

C．2 mol　C＋1 mol　B＋1 mol　D

D．2 mol　C＋1 mol　D

E．1.5 mol　C＋0.5 mol　B＋1 mol　C＋0.5 mol　D

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)．

(2)負(fù)極反應(yīng)式為________．

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_______．

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)．(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為________．

(2)A的電子式為________．

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)②的離子方程式為________．

X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性．X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為________，DZ的電子式為________．

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))________．

①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________．

常溫下向20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO₂因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

(2)當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為________．

(3)B點(diǎn)表示的含義是________．

(4)當(dāng)混合液的pH＝________時(shí)，開始放出CO₂氣體．

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，該溶液中c(OH^－)＝________mol·L^－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________．

(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是________．

燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．

(1)該燃料電池中，負(fù)極通入的是________，電極反應(yīng)式為________．

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作導(dǎo)電物質(zhì)，則b極為電池的________極，電極反應(yīng)式為________．

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子，試回答下列問題：

(1)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________．

(2)已知元素C的同位素原子有二十多種，但僅有四種是穩(wěn)定的．其中一種穩(wěn)定同位素原子中含中子17個(gè)，則這種同位素原子的符號(hào)是________．

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①A、B、E形成的化合物：________．

②D、E形成的化合物：________．

(4)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：________．