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常溫下向20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫(huà)出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

(2)當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(3)B點(diǎn)表示的含義是________．

(4)當(dāng)混合液的pH＝________時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．

答案：
解析：

　　(1)CO＋H2OHCO＋OH－

　　(2)c(Na+)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

　　(3)Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，此時(shí)溶液的pH為8

　　(4)6


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省南山中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)氯化鐵水解的離子方程式為_(kāi)_______，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為_(kāi)_______．

(2)向盛有1 mL　0.1 mol/L　MgCl2溶液的試管中滴加2滴2 mol/L　NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

(3)25℃，向100 mL　pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL，pH＝________．

(4)常溫下，將0.1000 mol·L－1　NaOH溶液滴入20.00 mL　0.1000 mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)________c(A－)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______、________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省紹興市2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

常溫下，向20 mL　0.2 mol·L－1　H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)變化如下圖．(其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－．)根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

[　　]

A．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

B．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

C．

c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．

c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省南通市通州區(qū)2012屆高三重點(diǎn)熱點(diǎn)專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試題 題型：021

常溫下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．

當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

D．

向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三4月雙周練習(xí)(一)化學(xué)試題 題型：021

常溫下，向20 mL　0.2 mol/L　H2A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－)．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．

當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)

D．

向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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