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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089 nm)：

(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)．

(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族．

(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)．

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________；

(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________．

(3)某化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是________．

(5)上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________．

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－，如進行下列操作，則NH₃、NH、H⁺、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫，導(dǎo)電能力用“增強”“減弱”“不變”填寫．?

(1)通適量HCl氣體時，c(NH₃)________，c(H⁺)________，導(dǎo)電能力________．

(2)加入少量NaOH固體時，c(NH)________，c(OH^－)________，導(dǎo)電能力________．

(3)加入NH₄Cl晶體時，c(NH)________，c(OH^－)________，導(dǎo)電能力________．

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．

(1)反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為________；

(2)反應(yīng)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)3Fe(s)＋4H₂O(g)平衡常數(shù)K的表達式為________；

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；

若a＋b＞c＋d，增大壓強平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a________0(填“＞”或“＜”)

在一定溫度下，將2 mol　A和2 mol　B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)x值等于________

(2)A的轉(zhuǎn)化率為________

(3)生成D的反應(yīng)速率為________

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填增大、減小或不變)

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k＝________(填數(shù)值)

(6)已知反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度平衡常數(shù)________(填增大、減小或不變)

(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)＝＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

試計算反應(yīng)2C( s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的焓變ΔH＝________

(2)實驗測得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)正確表示元素②在周期表中的位置________

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的化學(xué)式是________．

(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是________(填元素符號)，寫出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________．

(4)⑧的單質(zhì)有許多重要用途，寫出其工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是(用離子符號表示)________．

有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：

(1)若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)若A的相對分子質(zhì)量為乙酸的1.5倍，1 molA分別跟足量NaHCO₃和足量鈉反應(yīng)可生成1 mol　CO₂和1 mol　H₂，且2 molA在濃硫酸存在下可生成1 mol含六元環(huán)的化合物B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

如圖所示裝置：

(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能；________是負(fù)極，可觀察到的現(xiàn)象是________；負(fù)極反應(yīng)式為________；總反應(yīng)方程式為________．

(2)若燒杯中溶液為濃HNO₃，電極材料為鋁和鋅，則________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為________；原因是________，由此可知哪種材料做負(fù)極不但與金屬活動性有關(guān)，還與________有關(guān)．

(3)在(1)中若負(fù)極減少5.4克，則外電路中通過的電子為________mol，________極(填正或負(fù))產(chǎn)生H₂的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．