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完成下列化學(xué)方程式

(1)實驗室制乙炔：________

(2)乙醇的催化氧化：________

(3)甲苯的硝化：________

(4)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：________

有A、B、甲、乙、丙、丁、戊代表的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

A是三核10電子的分子，B是四核10電子的分子．戊的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得甲．

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/P>

(1)戊為________，乙為________，A為________(填化學(xué)式)．

(2)戊和B形成的化合物中化學(xué)鍵類型為________，其中陽離子的電子式是________．

(3)B和丁在一定條件下反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移情況：________．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

(1)③和⑧的氫化物沸點高的是________(填化學(xué)式)，原因是________．

(2)第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是________(填化學(xué)式)．

(3)①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A的電子式為________，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為________．

(4)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．Cl₂水

D．HNO₃

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．(已知：lg2＝0.3；lg5＝0.7)

在水溶液中的反應(yīng)：2I^－_(aq)＋2Fe³⁺_(aq)2Fe²⁺_(aq)＋I₂．(_aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_C＝________．當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且溫度不變，上述平衡向________(填“向左”“向右”或“不變”)移動．

上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^－、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³⁺)，且已知下列數(shù)據(jù)(濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，k為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知；在v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為________

A．m＝1；n＝1

B．m＝1；n＝2

C．m＝2；n＝1

D．m＝2；n＝2

結(jié)論：I^－濃度對反應(yīng)速率的影響________(填“＞”、“＜”、“＝”)Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響．

現(xiàn)有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________．

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．

某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24％，其余為氧．請回答：

(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？

(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)是________．

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是________．

(4)該化合物分子中最多含________個官能團．

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(1)濃H₂SO₄作________劑，具有________性．

(2)在該反應(yīng)中，若消耗了32 g　Cu，則轉(zhuǎn)移了________mol電子，還原了________mol　H₂SO₄，生成________L　SO₂(標準狀況)氣體．

(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：________(寫出序號)

①濃H₂SO₄

②稀H₂SO₄

③CuSO₄

A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對分子量均為120，且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出化學(xué)式：F________；G________；D________；H________．

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：②：________．

(3)寫出一個由I生成D的化學(xué)方程式：________．

[Ⅰ]將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：

(1)用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________；

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________；

[Ⅱ]某溫度下，在一個體積為2 L的固定不變的密閉容器中充入0.3 mol　SO₂和0.2 mol　O₂，發(fā)生2SO₂＋O₂2SO₃反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0％，則該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．