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銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)濃H2SO4作________劑，具有________性．

(2)在該反應中，若消耗了32 g　Cu，則轉移了________mol電子，還原了________mol　H2SO4，生成________L　SO2(標準狀況)氣體．

(3)以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：________(寫出序號)

①濃H2SO4

②稀H2SO4

③CuSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了
1
1
mol 電子，還原了
0.5
0.5
mol H2SO4，生成
11.2
11.2
 L SO2（標準狀況）氣體．
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：
①＞③＞②
①＞③＞②
（寫出序號）①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉移方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生
還原
還原
反應；濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了
1
1
mol 電子，生成
11.2
11.2
 L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成
1
1
mol SO2．

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高一上學期補考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4（濃）== CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作_________劑，具有         性。在該反應中，若消耗了1 mol Cu，則生成_______mol SO2 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）濃H2SO4作_________劑，具有        性。

（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了        mol H2SO4，生成        L SO2（標準狀況）氣體。

（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）

 ① 濃H2SO4    ②稀H2SO4   ③CuSO4

 

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