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(1)322 g　Na₂SO₄·10H₂O的物質(zhì)的量是________，其中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是________，所含H₂O分子的數(shù)目是________個(gè)；將322 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于水配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度是________．

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L．

③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源．

(1)核能原料UO₂可通過(guò)三碳酸鈾酰銨(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]直接煅燒還原制得．UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF₂的晶胞示意圖如圖)，則

UO₂晶體U⁴⁺的配位數(shù)為________；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類(lèi)型有________；

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO₃^2－的空間構(gòu)型為________；寫(xiě)出一種與CO₃^2－互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式________．

(2)為了獲得高濃度的²³⁵U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物．UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF₆屬于________晶體．

(3)放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素．寫(xiě)出¹³¹I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________．

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是________(填寫(xiě)編號(hào))．

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)________．某元素R的原子半徑為1.02×10^－10 m，該元素在周期表中位于________；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式________．

(3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅．

(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理如下：

4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①假如需要檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種常用方法________．

②裝置C的作用是________．

③寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．

已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是________(填字母)．

A．1.9

B．1.3

C．1.2

D．1.6

②將1 mol　NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段b表示________離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.2％的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少________g．

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40 g，則NO_x中的x值為________．

(3)氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是________．

在下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見(jiàn)氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來(lái)制取N，試推斷：

(1)寫(xiě)出下列化學(xué)式A________　I________

(2)F＋M→H離子方程式為________．

(3)A＋X→C＋D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)此反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物________．若有1 mol　KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

(2)15.8 g　KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，有________mol　HCl發(fā)生反應(yīng)，有________molHCl被氧化．

(3)若此鹽酸的密度為1.2 g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為________．

用化學(xué)用語(yǔ)表示下列過(guò)程：

用離子方程式表示鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

用化學(xué)方程式表示鐵和水蒸氣的反應(yīng)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

用離子方程式表示鈉與水的反應(yīng)，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

按要求填空：

(1)1 mol羥基的電子數(shù)是________；

(2)的分子中含有________個(gè)手性碳原子；

(3)2－甲基－1，3－丁二烯的鍵線式________；

(4)，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

下表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息；

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)A與含溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做________；

寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的同系物的組成通式為_(kāi)_______．

(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))：

①無(wú)色無(wú)味液體、

②有毒、

③不溶于水、

④密度比水大、

⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應(yīng)褪色、

⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；

寫(xiě)出濃硫酸和濃硝酸的混和物與B與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

某學(xué)生用0.2000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)________；

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”)________；

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開(kāi)_______色，且半分鐘不變色；

(4)下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL；

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：________mol/L．