Question

用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)此反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物________．若有1 mol　KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

(2)15.8 g　KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，有________mol　HCl發(fā)生反應(yīng)，有________molHCl被氧化．

(3)若此鹽酸的密度為1.2 g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)KMnO4　Cl2　5 mol(每空1分) 　　(2)5.6 L　0.8　0.5(每空2分) 　　(3)12 mol/L(2分)