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有可逆反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)．已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173 K時平衡常數(shù)K＝2．15．

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________，是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)．

①升高溫度________；

②再通入CO________．

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中可以看出，反應(yīng)t₂時達到平衡，在t₁時改變某種條件，該條件可能是________．

A．升高溫度

B．增大CO₂濃度

C．使用催化劑

②如果在t₃時從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t₃～t₅的v(逆)變化曲線．

六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr₂O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO₄·7H₂O加入含Cr₂O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e²⁺還原Cr(Ⅵ)為Cr³⁺．

(1)寫出Fe²⁺還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________．

(2)調(diào)節(jié)(1)得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由(1)可確定x＝________．

(3)Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性．

二十一世紀(jì)世界資源爭奪的重點是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．

(1)海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有________個能級，有________個未成對電子．

(2)水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是________．水的沸點比硫化氫高，其原因是________．

(3)提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘________(填寫實驗操作名稱)出來，最后用________(填寫實驗操作名稱)使碘和四氯化碳分離．

(4)海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為________．

(1)在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的________族．

(3)甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第三電子層上有7個電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色．

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是________(填名稱)，寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：________．

相關(guān)實驗不能表達預(yù)期目的的是________．

(1)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液體積有加和性，下同)．

(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________．

(3)將0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液pH＝________．

(4)25℃時，pH＝a的10體積的某強酸與pH＝b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系________．

已知：向一體積為2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943 K時存在：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20％，

(1)求943 K時此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝________．

(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1 mol　WI₂達平衡，此時容器中各氣體的體積比：________，當(dāng)同時加入等物質(zhì)的量I₂(g)和WI₂(g)，平衡________方向移動(填正反應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動)

(3)畫出W(s)＋I₂(g)WI₂(g)　ΔH＜0時間－速率圖．一定溫度過量W反應(yīng)達到平衡，到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂

(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1 mol　I₂(g)，使之反應(yīng)：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)　ΔH＝－40.9 KJ/mol，反應(yīng)達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加91.9 g/mol，反應(yīng)達平衡時放出的熱量________．(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：

(1)衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數(shù)有機物難________而易________．有機化工廠附近嚴(yán)禁火種，這是因為絕大多數(shù)有機物________．

(2)芬必得是一種性能優(yōu)良，使用廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎癥的長效緩釋藥物，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：觀察結(jié)構(gòu)填空或回答下列問題

①它的分子式為________，

②請分別寫出它和乙醇、小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________

下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

(1)圖中屬于烷烴的是________(填編號)

(2)在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)．

(3)上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________；B與________；D與________．(填編號)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式________；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為________．

(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：________．

(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是________(寫出化學(xué)式)．

(4)F分子的中心原子雜化類型是________，F(xiàn)易溶于E，其原因是________．