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    六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr3+．
    

    (1)寫出Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    

    ________．
    

    (2)調(diào)節(jié)(1)得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由(1)可確定x＝________．
    

    (3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性．
    

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    

    　　(1)．(方程式2分，轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分)
    

    　　(2)1．5(2分)．
    

    　　(3)Cr3+＋4OH－→CrO2－＋2H2O(2分)，兩(1分)．
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
    Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

    已知：
    （1）Cr（OH）3
    NaOH
    NaCrO2
    Cl2
    Na2CrO4
    酸化
    Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
    過濾
    過濾
    ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）濾渣Ⅰ的主要成分為
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （寫化學式），試劑乙的名稱
    氨水
    氨水
    ．
    （3）加入試劑甲的目的
    將Fe2+氧化成Fe3+
    將Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
    （5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
    因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
    ．
    （6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為
    336
    336
    kg．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
    （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    _________________________________________________________。
    （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
    （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市崇明中學高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4?7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
    （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    _________________________________________________________。
    （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
    （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
    

						
    六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
    


    （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    


    _________________________________________________________。
    


    （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
    


    （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
    


     
    

			
    

			
    
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