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(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為________．

(3)現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________

①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液________

(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物(或其水溶液)已知A與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀，C與D反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題：

(1)框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有________個(gè)(用A、B、C等回答)

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A物質(zhì)________(1分)

B物質(zhì)________(1分)

C物質(zhì)________(1分)

(3)G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的現(xiàn)象________，有關(guān)的化學(xué)方程式是________．

(4)E中通入C，可以得到F，寫出溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的方程式________檢驗(yàn)F溶液中的金屬陽離子常用的方法和現(xiàn)象是________

硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2 L密閉容器中充入0.8 mol　SO₂和2 mol　O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A．容器的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO₃的濃度不變

D．C(SO₂)＝C(SO₃)

E．V正(SO₂)＝V正(SO₃)

F．V正(SO₃)＝2 V逆(O₂)

(3)某溫度下經(jīng)2 min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO₂)＝0.08 mol·L^－1．

①0～2 min之間，O₂的反應(yīng)速率為________．

②此時(shí)的溫度為________℃．

③此溫度下的平衡常數(shù)為________(可用分?jǐn)?shù)表示)．

(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變)，平衡將________向移動(dòng)．

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管．

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并________為止．

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋篲_______．

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(5)若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值________．(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)．

某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液，

(2)上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，

(3)過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，

(4)往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

試判斷：肯定存在的物質(zhì)有________；

肯定不存在的物質(zhì)有________；

可能存在的物質(zhì)有________．

寫出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________．

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________；

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有________；

(3)實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是________g；

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

A、定容時(shí)俯視________；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度________；

(5)若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？________．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L^－1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是________、________，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________．

(2)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________、________．

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________，F(xiàn)________，Y________．

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：________．

(3)1 mol　B通過反應(yīng)②得到1 mol　F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則B的化學(xué)式為：________．

可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)P₁比P₂________(填大或小)；

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填大或小)；

(3)溫度t₁℃比t₂℃________(填高或低)；

(4)正反應(yīng)為________反應(yīng)．

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________．

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為________態(tài)．

(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是________．

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(放熱或吸熱)．