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硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2 L密閉容器中充入0.8 mol　SO2和2 mol　O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A．容器的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)＝C(SO3)

E．V正(SO2)＝V正(SO3)

F．V正(SO3)＝2 V逆(O2)

(3)某溫度下經(jīng)2 min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)＝0.08 mol·L－1．

①0～2 min之間，O2的反應(yīng)速率為________．

②此時的溫度為________℃．

③此溫度下的平衡常數(shù)為________(可用分?jǐn)?shù)表示)．

(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變)，平衡將________向移動．

答案：
解析：

　　(1)＜(1分)

　　(2)ACF(2分)

　　(3)①0.08 mol·L－1·min－1(2分)

　�、�600(2分)

　�、�L·mol－1(2分)

　　(4)正(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
、
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是
反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸熱
；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為
（NH4）2SO3?H2O
（NH4）2SO3?H2O
；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：


壓強(qiáng)

SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度		 1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
．
（2）高溫對該反應(yīng)有何影響？
高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
．
（3）增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？
加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
．
（4）常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于
用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
，尾氣中SO2必須回收，主要是為了
防止空氣污染
防止空氣污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液
（4）在制各硫酸的過程中，對廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
．
a．污水用石灰乳處理
b．廢渣用來造水泥、煉鐵
c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?豐臺區(qū)一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生
．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
②下列有關(guān)說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．

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同步練習(xí)冊答案