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如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置．

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液．打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察．

試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是________

(3)該實驗的原理是________

(4)實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________

(5)說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關(guān)系________

(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________．

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水．試求：

(1)當(dāng)a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為n(C₂H₄)∶n(C₂H₆)＝________．

(2)當(dāng)a＝1，且CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的3/2時，則b＝________，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO₂)＝________．

(3)a的取值范圍是________．

莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖：

請回答：

(1)寫出莽草酸分子中官能團名稱________．

(2)該有機物分子1 moL最多能和________moL　NaOH發(fā)生反應(yīng)．

以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：

(3)C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式________．

(4)莽草酸A→D的反應(yīng)類型是：________．

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)________；

②D→E________．

根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A________、B________．

(2)寫出各步反應(yīng)類型：①________、②________、③________．

(3)寫出②、③的反應(yīng)方程式：②________，③________．

今有化合物：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：________．

(2)請分別寫出鑒別甲、乙、方法．(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法：________；

鑒別乙的方法：________；

(3)鑒別丙的方法可以讓其與銀氨溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________．

等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O₂最多的是________；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O₂最多的是________．

將22.4 g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L，請回答：

(1)NO的體積為________L．

(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L^－1．

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)請回答：

甲電池是________裝置，B(石墨)電極的名稱是________．

(2)寫出下列電極反應(yīng)式：

通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是：________，B(石墨)電極的電極反應(yīng)式為：________．

(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子________mol．

常溫下，取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8．試回答以下問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)．