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回答下列問題：

(1)畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(2)寫出H₂S分子的電子式：________．

(3)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：________．

(4)已知陰離子_aX^m－和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a＝________．

(5)用電子式表示氯化鎂的形成過程：________．

(6)寫出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型________．

(7)拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 mol　N≡N　鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ：則1 mol　N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃可________熱量(填“吸收”或“放出”)________kJ；

(8)利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式：

負極：________；正極________．

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時加入1 mol　A和3 mol　B且達到平衡后，生成了a mol　C．

(1)當反應(yīng)達到平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為________(用字母a來表示)．

(2)相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入2 mol　A和6 mol　B，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為________(用字母a來表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為________(用字母a來表示)．

(3)相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入2 mol　A和8 mol　B，達到平衡時，達到平衡時要求C在混合物中體積分數(shù)與(2)相同，則開始時還須加入C________mol．

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：

①Na₂CO₃

②NaHCO₃

③CH₃COONa

④NaOH

(1)當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號，下同)．

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是：________．

(3)在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是________．

(1)AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與________個N原子相連．

(2)A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)

(3)CaO晶胞如圖所示其中Ca²⁺的配位數(shù)為________，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是________．

已知A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A元素的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分．請?zhí)羁眨?/P>

(1)C的元素符號為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A元素原子的軌道表示式________．

(2)B元素氫化物的分子式為________．

B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________．

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格中的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl₄________SiO₂．

(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷晶體硅和化合物SiCl₄的熔點高低？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)＝＝Si(s)＋4HCl(g)．

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為________．

下列離子方程式的評價正確的是________

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

(1)A為________，B為________，C為________．D的最高價氧化物的水化物是________．

(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)A、B兩元素形成化合物屬________(填“離子”或“共價”)化合物．

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

寫出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)聚合得________(此聚合物用作合成橡膠)．

又已知在虛線處開環(huán)聚合得CH₂CH₂O_n(此聚合物用作表面活性劑，)則開環(huán)聚合得________(此聚合物用作合成纖維)．

(2)已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：________和________