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A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或1∶2形成化合物，CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣體物質(zhì)EB₄，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．請回答：

(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________；

(2)畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；

(3)寫出D₂A₂和EB₄的電子式：________，________；

(4)寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂　7％；O₂　11％；N₂　82％)；

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

________________；

(2)在400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

________________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？________(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要的SO₃質(zhì)量為________g，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為________kJ．

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式________．

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________．

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是________．

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于腐蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為________．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．

①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，單質(zhì)Y的電子式為________；Z分子的空間結(jié)構(gòu)呈________．②A的化學(xué)式是________

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2－和HCO₃^－)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀＋26CO－52e^－＝34CO₂＋10H₂O．試回答下列問題：

(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(2)正極電極反應(yīng)式為________．

(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________．

(4)某學(xué)生想用該燃料電池和下圖所示裝置來電解飽和食鹽水．

①寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

②若電解后得到200 mL　3.25 mol/L　NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________mL．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

GPQM＋P；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1∶2和1∶3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y．

請回答下列問題：

(1)B元素的名稱是________；

(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(3)請將C的元素符號填在如圖所示的元素周期表的適當(dāng)位置上．

(4)G的電子式為________．

(5)化合物X所含化學(xué)鍵類型有________．

(6)①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

烷基取代苯()可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C－H鍵，則不容易被氧化得到．現(xiàn)有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為的同分異構(gòu)體共有________種，并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________．

已知過渡元素鉻(₂₄Cr)的最高化合價為＋6價，它在水溶液中有兩種存在形式Cr₂O和CrO．究竟以哪種形式為主，取決于溶液的酸度．請寫出溶液中氫離子影響這兩種離子存在形式的離子方程式________，請運用平衡移動的原理，解釋＋6價鉻元素在酸性條件下的主要存在形式及原因：________________．

可逆反應(yīng)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：

(1)降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率________；v_正________；

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量________．

(3)保持容器壓強不變，加入He，則O₂的體積分?jǐn)?shù)________；

(4)若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度________，相對分子質(zhì)量________．