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可逆反應2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g)＋O2(g)　ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：

(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率________；v正________；

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量________．

(3)保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)________；

(4)若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度________，相對分子質(zhì)量________．

答案：
解析：

　　(1)減��；減小

　　(2)不變；

　　(3)增大；

　　(4)不變，減�。�


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
；v正
減小
減小
；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)
增大
增大
；
（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度
不變
不變
，相對分子質(zhì)量
減小
減小
．

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科目：高中化學 來源：0118 月考題 題型：填空題

（1）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3
E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式__________________________
（2）可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L-1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應的平均速率應為_________。

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科目：高中化學 來源：江西省期中題 題型：填空題

(1) 下列過程中體系的混亂度（△S）增大還是減��？
① S(s)→S(g)   _______                                        
② H2(g)+ 1/2O2(g)→ H2O(l)  _________                                 
③ NaOH(s)→Na+(aq)+ OH-(aq)   ____________                            
(2)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__________； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)__________；

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