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在一定條件下，RO和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　RO+6I^-+6H⁺══R^-+3 I₂+3H₂O

　�。�1）RO中R元素的化合價是________。

　�。�2）R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

　�。�3）比較R^-和I^-兩種離子的還原性大小________。

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失（提示：Cu與HNO₃反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變紅棕色）。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作正確的是__________________（填代號、多填倒扣分）。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是________________肯定不存在的離子是________________________。

（3）寫出與②③④三個實驗有關(guān)的離子方程式

②________________________

③________________________

④________________________

用和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca²⁺和。每種試劑不得重復(fù)用兩次。提純過的溶液中除了Na⁺、Cl^-、H⁺和OH^-外，不得遺留任何其他離子。

（1）寫出加入試劑的順序。

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式。

用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。由于用Cl₂對自來水消毒能導(dǎo)致二噁英的生成，目前采用只具氧化作用的二氧化氯(ClO₂)作自來水的消毒劑。

（1）ClO₂是一種易爆、易分解的氣體，因此通�，F(xiàn)制、現(xiàn)用，其原理是用SO₂還原KClO₃，試寫出生成Cl₂的化學方程式____________________________________________________。

（2）使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點是__________________________________________。

（3）目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂的體積為ClO₂體積的一半。表示這一過程的化學方程式___________________________________。

（4）我國最近研究成功用Cl₂氧化亞氯酸鈉（在N₂保護下）制得ClO₂，表示這一反應(yīng)的化學方程式________________，該法的優(yōu)點是________________________________________。

（5）ClO₂也可以用于紙漿等的漂白，同樣不會生成二噁英類化合物，因此被稱為“綠色試劑”。除ClO₂外，還有一些物質(zhì)也可作為“綠色試劑”應(yīng)用于自來水消毒、紙漿漂白，下列物質(zhì)可能是（填代號）（�。�

A．SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．H₂O

C．HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₃

有A、B兩種無機鹽，式量都是120，A的焰色為紫色，B的焰色為黃色。為了確定A和B，將它們?nèi)苡谒�制成溶液，并進行如下實驗：①將兩種溶液混合有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；②在兩種溶液中分別加入BaCl₂溶液，A溶液中無沉淀產(chǎn)生，B中有白色沉淀析出；③在兩種溶液中分別加入足量Ba(OH)₂溶液，均有白色沉淀析出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A是________，B是________。（填寫化學式）

（2）實驗①的離子方程式是________________________________。

（3）實驗③的離子方程式是________________________________。

超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號），是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命體代謝過程中產(chǎn)生的超氧離子(O₂^-)才不致過多積存而毒害細胞使人過早衰老。超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生了如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：

空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下表是我省部分城市空氣質(zhì)量周報：

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指數(shù)　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空氣質(zhì)量等級

濟南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO₂　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青島　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

濰坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—總懸浮顆粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

（2）懸浮顆粒不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉(zhuǎn)化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是________。（填序號）

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．還原劑

C．催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附劑

（3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。科學家又設(shè)想，在相同條件下可采用價格比NH₃更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤約3´10⁶t，其含硫量按1.00%計算，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，SO₂有60.0%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當于生成多少噸98.0%的硫酸？

（列式計算）

在一定條件下，將含有等體積的H₂、CO、CO₂的混合氣體，通過裝有足量還原鐵粉、Fe₃O₄和Na₂O₂三個反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且三個反應(yīng)管以任意順序排列。問：

（1）混合氣體是否可能被完全吸收________。

（2）尾氣是否可以是單一氣體？________。若可能，該氣體是________。

（3）原混合氣體中哪一種氣體不可能在尾氣中出現(xiàn)？________________。

如圖所示是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體。供選用的試劑有：A．濃H₂SO₄，B．濃HCl，C．食醋，D．MnO4，E．H₂O₂，F．KClO₃，G．KMnO₄溶液。試回答：

（1）若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇________（填答案標號）。

（2）若要快速制少量HCl，應(yīng)選擇________（填答案標號）。

圖為一定量飽和Ca(OH)₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。

試回答：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：

OA________________________；

AB________________________。

A點時已參加反應(yīng)的CO₂和Ca(OH)₂的物質(zhì)的量之比為________________。

B處溶液中存在濃度較大的兩種離子是________和________。（填離子符號）

將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________________________。