Question

用和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca²⁺和。每種試劑不得重復(fù)用兩次。提純過的溶液中除了Na⁺、Cl^-、H⁺和OH^-外，不得遺留任何其他離子。

（1）寫出加入試劑的順序。

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

由于反應(yīng)終點(diǎn)較難控制，要使離子完全沉淀，所加試劑必須是過量的，而由過量試劑引入新的雜質(zhì)亦必須除盡。此題不能回答為，加入適量Na2CO3溶液，使Ca2+生成CaCO3沉淀，過濾除去，再加入適量BaCl2溶液使SO42-生成BaSO4沉淀，過濾除去，在實(shí)驗(yàn)中控制適量很困難，為使雜質(zhì)完全除去，都加入過量的沉淀試劑。此題中，先加過量BaCl2溶液，溶液中有多余的Ba2+，可在下一步加Na2CO3溶液除Ca2+時(shí)一并除去（生成BaCO3沉淀），此時(shí)又引入過量的Na2CO3可用HCl處理除去。此題允許溶液有H+存在，故不必考慮除去多余的HCl，若不允許H+過量，可將溶液蒸發(fā)干，將HCl驅(qū)除，剩余純的NaCl，再溶解于水，即得到不含HCl的NaCl溶液 答案：（1）BaCl2、Na2CO3、HCl溶液； （2）Ba2++SO42-══BaSO4↓； Ca2++CO32-══CaCO3↓； Ba2++CO33-══BaCO3↓ CO32-+2H+══CO2↓+H2O