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甲：①取一定量的HA配制0.1mol×L^-1的溶液100mL；

②用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出該溶液中的c(H⁺)，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制c(H⁺)=0.1mol×L^-1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的c(H⁺)________0.1mol×L^-1。（填“>”、“<”或“=”）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________。

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)和不妥之處________、________。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：____________。

（2）a，b，c三點(diǎn)處，溶液的c(H⁺)由小到大的順序?yàn)椋?/span>____________。

（3）a，b，c三點(diǎn)處，醋酸的電離程度最大的是____________。

（4）若想使c點(diǎn)溶液中c(Ac^-)增大，c(H⁺)減小，可采取的措施是____________。

a．加熱  b．加水  c．加NaAc晶體  d．通入HCl氣體  e．加入NaOH固體

（1）醋酸和小蘇打溶液混合：____________。

（2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

（3）SO₂通入CH₃COONa溶液中：____________。

（4）H₂SO₃溶液存在的電離平衡：____________。

加入的物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　  電離平衡移動(dòng)方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)變化

少量固體KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固體醋酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同濃度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量鹽酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）用已準(zhǔn)確稱量的1．06gNa₂CO₃固體配制0．100mol•L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：________。

（2）除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2－，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：________。

（1）利用圖8—9所示儀器可組成實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篲_______接________，________接________，________接________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)方程式。