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已知是一種二元酸，酸性：> 。HCN是一種極弱的酸，其酸性比HF弱。寫出下列反應的離子方程式，不能反應的需說明原因。

（1）醋酸和小蘇打溶液混合：____________。

（2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

（3）SO2通入CH3COONa溶液中：____________。

（4）H2SO3溶液存在的電離平衡：____________。

 

答案：
解析：

（1）+══（2）不能反應，因HCN的酸性比HF弱

（3）══+（4）ƒH++，ƒH++

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化學式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色．可見，該藍色絮狀沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強還原性
請寫出與乙二醇反應的化學方程式（無機反應物用藍色絮狀沉淀物的化學式表示）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學式）沉淀．已知25℃時
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是
 
．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知是一種二元酸，酸性：> 。HCN是一種極弱的酸，其酸性比HF弱。寫出下列反應的離子方程式，不能反應的需說明原因。

（1）醋酸和小蘇打溶液混合：____________。

（2）HCN溶液和NaF溶液混合：____________。

（3）SO2通入CH3COONa溶液中：____________。

（4）H2SO3溶液存在的電離平衡：____________。

 

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