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（1）當?shù)稳?/span>10滴2mol·L^－1NaOH溶液于3mL2％K₂Cr₂O₇溶液中，溶液變________  色，理由________（2）將5滴2mol·L^－1的H₂SO₄溶液加入上述（1）所得溶液中，現(xiàn)象________，理由 ________（3）在上述（2）所得溶液中，再滴入5滴2mol·L^－1H₂SO₄溶液，現(xiàn)象________，理 由是________

（1）同主族內不同元素的E值變化 的特點是：________，各主族中E 值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質 的________變化規(guī)律。

（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預 測下列關系中正確的是________（填寫編號，多選倒扣）； ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E ＜________。

（4）10號元素E值較大的原因是________。

據(jù)此判斷：

（1）在A、B、C三種化合物中必定含有乙元素的是________。

（2）單質乙必定是________（填“金屬”或“非金屬”），其理由是   （3）單質乙的分子式可能是________，則化合物B的分子式是________。

已知：

合成路線：

上述流程中：（Ⅰ）反應A—B僅發(fā)生中和反應，（Ⅱ）F與濃溴水混合不產生白色沉淀。

（1）指出反應類型：反應②________反應④，________。

（2）寫出結構簡式：Y________，F________。

（3）寫出B＋E→J的化學方程式________。

（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：________、________、________。

（1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產生H₂________mol。

（2）CH₄和O₂的反應為；2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g），設CH₄同時 和H₂O（g）及O₂（g）反應。1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為________。

（3）（CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富空氣氧氣含量不同）混合 反應，產物氣體組成如下表：

氣體　　　　　　　　   CO　　　　　　　　　　 H₂　　　　　　　　　　  N₂　　　　　　　　　　  O₂

體積（L）　　　　  25　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　  15　　　　　　　　　　  2.5

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）／V （N₂）________。

（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空氣混合反應物中，V（H₂）／V（N₂）＝3∶l（合 成氨反應的最佳比），則反應中的H₂O（g）和富氧氣的體積比為何值？

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應后產生的氣體經過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉化為Cu。氣體再通過濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險。

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄CI固體。

（1）A是________，B是________，C是________，X是________。

（2）寫出A和B，X和CuO反應的化學方程式________。

（1）上述固體混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（選填a、b、c，多選 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，計算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

（3）設Fe₂O₃被CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的關系式為〔用含m（Fe）、m（O）的代數(shù)式 表示〕A％＝________。

請在下圖中畫出A％和m（Fe）∶m（O）關系的圖形。

（4?
┤綣?/span>Fe₂O₃和CO的反應分兩步進行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂試分析反應形成的固體混合物可能的組成及相應的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，寫出d的取值范圍〕。將結果填入下表。

（1）當a≤3b時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量為________。

（2）當a、b滿足________條件時，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃ 的質量為________g。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF。第三周期SiH₄＞PH₃，＞H₂S＞HCI。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄（填＞或＜、＝）。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸點為76. 8℃，CF₄的沸點為一128℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________。

（4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的（填寫字母）。

①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色

(  )

A. ①②③

B. ②④⑤

C. ②③④

2PH₃＋3Cu?Cu₃P₂（s）＋3H₂，玻璃管中物質的質量增加4.96g，第二支玻璃管中物質的質量減少了5.76g。

（1）計算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比。

（2）在標準狀況下，原混合氣體的密度是多少?