Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所 示。試根據(jù)元素在周期 表中的位 置，分析圖中曲線的變化特點，并 回答下列問題。1至19號元素氣態(tài) 原子失去最外層一個電子所需能量。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化 的特點是：________，各主族中E 值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì) 的________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù) 測下列關(guān)系中正確的是________（填寫編號，多選倒扣）； ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E ＜________。

（4）10號元素E值較大的原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，正值變小  周期性  （2）①③（3）419  738或填E（鉀）  E（鎂）（4）10號元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析：（1）同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大。原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小。因此失去最外層電子所需能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。 （2）根據(jù)圖象可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）。E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，故可推知第四周期正（砷）＞正（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的正值并未出現(xiàn)反常，所以E（溴）＞E（硒）。此處應(yīng)填①、③。 （3）1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子比同周期元素鉀要難，比同主族元素Mg要容易，故其正值應(yīng)在419～738之間。 （4）10號元素是Ne，它的原子最外層已經(jīng)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其E值較大。