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有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：

①取440 mL甲溶液與120 mL 乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56 g沉淀；

②或取120 mL 甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)也產(chǎn)生1.56 g沉淀；

③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。

試通過計算和推理判斷：

甲溶液為　　   溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　   ；乙溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 .

利用工廠的鎂鋁和稀硫酸、稀鹽酸和NaOH溶液制取MgCl₂和Al₂(SO₄)₃，要求操作步驟簡單，發(fā)生反應(yīng)少，按操作步驟依次寫出操作要點和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑴在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成　　    而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的　　　　  氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是　　　　  ，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。

⑵已知工業(yè)上冶煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)

試回答下列有關(guān)問題：

①冶煉中應(yīng)選擇的條件是　　　　  （填序號）

A. 空氣條件　　    B. 氮氣條件　　　　 C. 真空條件

②這一反應(yīng)能進行的原因是　　　　 

鐵在熱的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N₂O，而在冷的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH。請分析圖，回答有關(guān)問題。

⑴假設(shè)有任何氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到c點時反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    Fe+　　 HNO₃==    Fe(NO₃)₃+    　　  +    H₂O

⑵從O點到a點時的還原產(chǎn)物應(yīng)為　　　　　　 。

⑶a點到b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)物為　　　　 　　 其原因是　　　　    。

⑷已知到達(dá)d點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為　　　　    ，投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比=　　　　　　　　    。

自然界礦物質(zhì)財富重晶石的主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于任何一種酸和堿，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用。某課外活動小組的同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料制取純凈的硫酸鋇，部分流程如框圖所示（假設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)）：

請按要求填空：

⑴在步驟①中化合價升高的元素為　　    ，化合價降低的元素為　　   ，溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　 。

⑵用溶液A制取Ba(OH)₂的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　    。

⑶某同學(xué)指出：上述步驟②產(chǎn)生了有毒氣體硫化氫，應(yīng)將方法改進。請你寫出改進意見，使該實驗不產(chǎn)生硫化氫氣體，又能獲得純凈的硫酸鋇，并請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

磷酸鎂銨（NH₄MgPO₄）是一種重要的鹽，難溶于水�；瘜W(xué)上制備磷酸鎂銨從反應(yīng)原理看，是用氯化鎂、磷酸氫二鈉和氨水混合反應(yīng)的方法。

⑴寫出制備磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在實際制備的反應(yīng)中，要向混合液中加入適量的銨鹽（NH），則加入銨鹽的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.5000g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO₂。將燃燒后的氣體通入1%的淀粉溶液中進行吸收，并用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定。

（1）滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________，達(dá)終點時溶液呈________色；

（2）若達(dá)滴定終點時，消耗VmL物質(zhì)的量濃度為a mol/L的碘溶液，則試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________；

（3）為了快速得出測定結(jié)果，配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當(dāng)于試樣中含硫0.001%，則標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)是________。

100.0g無水氫氧化鉀溶于100.0g水。在T溫度下電解該溶液，電流強度I=6.00A，電解時間10.00h。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出的KOH×2H₂O固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為：

（已知電子的電量為1.6´10^-19C，最后結(jié)果要求保留三位有效數(shù)字）

（1）被電解的水的物質(zhì)的量為________mol；

（2）計算電解后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程）

（3）溫度T為________。

某廠得知市場急需無水氯化鎂，而工廠倉庫有大量MgO、NH₄Cl、MnO₂和鹽酸及焦炭，于是技術(shù)員設(shè)計了兩種利用庫存原料制取MgCl₂的工藝，這兩種工藝的原理分別是：①________；②________。這兩種工藝中________最好，理由是_____________。

為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，某化工廠采用下列措施，將經(jīng)過初步處理的含有0.2%的SO₂和10%的O₂（均為體積分?jǐn)?shù)）的廢氣，在400℃時，廢氣以5m³/h的速度通過V₂O₅催化劑后與20L/h速度的NH₃混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），仔細(xì)閱讀上文回答下列問題：

（1）按反應(yīng)理論值，SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，經(jīng)過初步處理的廢氣中SO₂與O₂物質(zhì)的量之比為________，采用這種比值的原因是________________________________；

（2）通過計算說明，為什么廢氣以5m³/h的速度與20L/h速度的NH₃混合？