Question

鐵在熱的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N₂O，而在冷的稀HNO₃中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH。請(qǐng)分析圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴假設(shè)有任何氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    Fe+　　 HNO₃==    Fe(NO₃)₃+    　　  +    H₂O

⑵從O點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物應(yīng)為　　　　　　 。

⑶a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為　　　　 　　 其原因是　　　　    。

⑷已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為　　　　    ，投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比=　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)+3NH4NO3+9H2O ⑵NO（開(kāi)始為冷的稀HNO3） ⑶N2O； 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高后，則生成N2O ⑷Fe2+；2:3  [2Fe(NO3)3+ Fe==3Fe(NO3)2]

提示：

題給出的圖象可分為兩部分，其一為c(H+)隨n(Fe)的改變情況，其二為V（氣體）隨n(Fe)的改變情況。從題給條件可知鐵在冷稀HNO3中生成NO，在熱的稀HNO3中生成N2O。Fe與HNO3反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故圖象中：Oa段產(chǎn)物為NO；ab段產(chǎn)物為N2O；bc段產(chǎn)物為NH；cd段H+耗盡，無(wú)氣體產(chǎn)生，是Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)，氣體總體積為一定值。