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配平如下離子反應(yīng)方程式：

□An + □B^y－     □A^x－ + □ B_m

H₂S與濃HNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)HNO₃過量時，H₂S的氧化產(chǎn)物是 H₂SO₄，HNO₃的還原產(chǎn)物是NO，完成并配平這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________； 如果反應(yīng)中有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L,將這些NO全部氧化并被水完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂__________L。

完成并配平下列化學(xué)方程式（填入系數(shù)或化合物的分子式）：

（1）□KI +□ KIO₃ + □H₂SO₄==□K₂SO₄ +□ I₂+□

（2）□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□　　        □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

如果化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制備NO的產(chǎn)率為96%，NO制硝酸的產(chǎn)率為92%，硝酸跟NH₃反應(yīng)生成NH₄NO_3，則制備HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總消耗NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

在25℃，101kPa條件下，將15L氧氣通入10L一氧化碳和氫氣的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原 和 的混合氣中 ________L， ____________L。

（2）若剩余氣體的體積是 L，則原 和 的混合氣中 ______。

（3）若剩余氣體的體積為 L，則 的取值范圍是_______。

某工業(yè)廢水里含游離氯0.04 mol•L^－1，氫離子濃度為0.001 mol•L^－1，廢水排放速率10•s^－1，為了變成無游離氯的中性水，在廢水排出管的A、B處，分別注入0.1 mol•L^－1 NaOH溶液和0.2 mol•L^－1 Na₂SO₃溶液。

(1)在A、B處各應(yīng)注入何種溶液？為什么？

(2)兩種液體的流量應(yīng)控制多大？

為降低硫的氧化物對空氣的污染，可以將氧化鈣和含硫的煤混合后燃燒（這種方法叫鈣基固硫）。請寫出鈣基固硫的反應(yīng)方程式，并討論（從反應(yīng)熱的角度）使用氧化鈣和碳酸鈣的區(qū)別。

硫可用于制造黑火藥、焰火、火柴等。其中黑火藥的成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺。當(dāng)加熱或點(diǎn)燃時會發(fā)生劇烈反應(yīng)易爆炸。產(chǎn)生硝煙及大量氣體。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）禁止燃放煙花爆竹的原因是防止環(huán)境污染，其中主要的污染是  (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．水污染   B．大氣污染　　 C．噪聲污染    D．食品污染　　 E． 土壤污染

（3）如果將黑色火藥分離，方法是首先將黑色火藥加 　　　　  　　 ，過濾、蒸發(fā)濾液得　　　　    ，再將濾渣用　　　　　　  溶解，過濾之后蒸發(fā)得　　　　 固體，最后在　　　　    上還剩有　　　　　　  。

測定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)。

②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（該反應(yīng)極快）

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I(xiàn)₂＋3H₂O

I＋2SO＝2I^－＋SO

請回答下列問題：

（1）在進(jìn)行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，會使測定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時消耗了V mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O₂（g/L）的量的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程　　　　 。

①只是物理過程　　   ②只是化學(xué)過程　　  ③是物理和化學(xué)過程

FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　　　 沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是　　　　   和　　　　   。

（4）氣體A的作用是　　　　　　 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有　　　　   性。

（5）下列物質(zhì)中，　　　　 可以作為氣體A的代用品。

①Ca(ClO)₂　　  ②NH₃（液）    ③K₂FeO₄　　 ④SO₂