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H₂S與濃HNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)HNO₃過量時，H₂S的氧化產(chǎn)物是 H₂SO₄，HNO₃的還原產(chǎn)物是NO，完成并配平這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；如果反應(yīng)中有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L,將這些NO全部氧化并被水完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂__________L。

答案：3H2S + 8 HNO3 == 3 H2SO4 + 8NO + 4H2O ; 17.92 ; 13.44
提示：

V(NO)=2.4÷24×8mol×22.4L/mol=17.92L；

根據(jù)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ∴V(O₂)= 17.92L×3/4=13.44L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的

（填序號），理由是

不會引入雜質(zhì)

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟

①

產(chǎn)生的

CO₂

可以用于步驟

④

（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉

煅燒還原

BaS+CO↑

水浸取

過濾

BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強，產(chǎn)生的后果是

酸性過強，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H₂S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會降低

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑

硝酸溶液

，B中裝試劑

碳酸鈣

，C中裝試劑

硅酸鈣

．C中實驗現(xiàn)象為

產(chǎn)生白色沉淀

；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑

淀粉-KI溶液

，C中現(xiàn)象

溶液變藍(lán)色

，寫出離子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性

強

（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是

（填序號）
A．SO、NO₂或CO₂都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是

（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合 D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：

固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液

紅色褪去

后，再

加熱

（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如圖2裝置，其中可能不合理的是

（填序號）．
⑤小組同學(xué)設(shè)計在試管d中加入下列試劑驗證SO₂的性質(zhì)，寫出分別驗證那些性質(zhì)：
KMnO₄：

還原性

；有酚酞的燒堿溶液：

酸性

；H₂S溶液：

氧化性

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應(yīng)為紫色，乙的焰色反應(yīng)為黃色，甲受熱分解產(chǎn)生氣體①，分解后的殘余物A與濃H₂S溶液反應(yīng)后有刺激味的氣體②產(chǎn)生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產(chǎn)生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)寫出下列物質(zhì)的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題