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將兩種黑色的金屬氧化物組成的混合物A分成三等分，按下圖所示進行實驗：

(1)寫出三種氣體的分子式：B________，C________，D________

(2)寫出步驟②的化學方程式________________

實驗室里通常用與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣。(室溫下，氯氣的密度為2.91g/L。)

(1)制取4瓶氯氣，理論上需要固體的質(zhì)量是多少？(濃鹽酸過量，并可以補充。)

(2)實際稱量的固體的質(zhì)量必須適當多于理論量，主要原因是什么？

已知25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大，你認為上述兩種解釋中________(“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知：25℃時0.1 mol/L氨水的電離度為1.3%，0.1 mol/L醋酸的電離度為1.3%，且電離度＝×100%)

25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14．有一種并非常實用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH＝7時在溶液中顯藍色，在酸溶液中呈紫色(藍紫)，在堿性溶液中呈綠色．

(1)已知0.05 mol/L NH₄Cl溶液的pH＝5.3，試推斷0.05 mol/L CH₃COONa溶液的pH為________．

(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol/L)測定約0.1 mol/L的CH₃COOH溶液準確濃度的實驗方案中，試回答：①中性紅次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定？說明理由．________

②常用的酸堿指示劑中________適用于本實驗的滴定，判斷滴定終點的方法是________．

取含有“惰性”雜質(zhì)的NaOH，Na₂CO₃混合物W g，溶于水中，加酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為M mol/L的鹽酸滴定，耗用V₁ L鹽酸時酚酞變?yōu)闊o色，此時反應的化學方程式是________．再加甲基橙指示劑，用鹽酸繼續(xù)滴定，當耗用V₂ L鹽酸時，甲基橙變?yōu)槌壬�，此時的化學方程式為________．混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為________．

設水的電離平衡線如圖所示．

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________．

(2)pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為________．

(3)已知A_nB_m的離子積＝[c(A^m+)]ⁿ· [c(B^n－)]^m，式中c(A^m+)、c(B^n－)表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設飽和溶液密度為1g/ mL，其離子積為________．

在某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數(shù)為1×10^－12．若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD＝－lg{c(D⁺)}．該溫度下：

(1)純重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01 mol NaOD的D₂O溶液，其pD＝________．

(3)100 mL 0.1 mol/L的D₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD＝________．

已知(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出并生成KCl，但反應速率較低。

　　(1)你設想一下，有哪些條件可能提高的分解反應速率？

　　(2)寫出分解反應的化學方程式。

一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^－的物質(zhì)的量濃度之間存在著如下關(guān)系：

c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W．同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液的M⁺和A^－的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似關(guān)系：c(M⁺)·c(A^－)＝K(常數(shù))．現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5 mL水，10 mL 0.2 mol/L MgCl₂，20 mL 0.5 mol/L NaCl和40 mL 0.3 mol/L鹽酸中溶液達到飽和，各溶液中Ag⁺離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為________．

有一實驗①如圖所示，將30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的體積V和電流強度I的I－V圖如圖②所示．

(1)此酸的化學式為________．

(2)處于C點時，溶液中導電的陽離子主要是________．

(3)處于F點時，溶液中導電的陰離子主要是________．

(4)燒杯中剛加入酸時，觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)圖②中，從A→E電流強度I變小的主要原因是________．