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有一實(shí)驗(yàn)①如圖所示，將30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的體積V和電流強(qiáng)度I的I－V圖如圖②所示．

(1)此酸的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)處于C點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽(yáng)離子主要是________．

(3)處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是________．

(4)燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)圖②中，從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是________．

答案：
解析：

　　(1)H3PO4

　　(2)Ba2+

　　(3)

　　(4)有白色沉淀產(chǎn)生

　　(5)生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水，使溶液中離子濃度降低．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室需要少量某些氣體時(shí)，通常使用快速的方法制備．下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是
有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色
有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色
，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
；繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐?!--BA-->
碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化（生成IO3-），所以藍(lán)色褪去
碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化（生成IO3-），所以藍(lán)色褪去
．有學(xué)生認(rèn)為，此實(shí)驗(yàn)裝置不符合環(huán)保要求，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)
在C后增加一個(gè)盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置
在C后增加一個(gè)盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問(wèn)題：
①A中液體的名稱是
濃氨水
濃氨水
，C中是葡萄糖與
AgNO3
AgNO3
（寫化學(xué)式）的混合液．
②儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)沙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項(xiàng)）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?棗莊一模）將V1mL 1.00mol?L-1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
a b e
a b e
．

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
4.0
4.0
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
-53.5 kJ/mol
-53.5 kJ/mol
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
acd
acd
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為
 
．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是
 
性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)過(guò)程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為
 
，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒(méi)有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時(shí)間后，得到濾液A和固體B． /
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再
 
 若品紅褪色（或有氣泡），則
 
步驟3：
 
 若
 

則
 
；
否則
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案