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某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H₂．試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－、，何者能存在于此溶液中？

(1)當生成Al³⁺時，可能存在________．

(2)當生成時，可能存在________．

點燃的鎂條可以像在CO₂中那樣在SO₂中繼續(xù)燃燒，但反應比鎂和CO₂反應更為劇烈．反應結束后，在盛SO₂的廣口瓶中可能存在的生成物是(寫化學式)________，反應的化學方程式是________．

已知25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變)．(已知25℃時，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H⁺)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H⁺)的________倍．

(2)在常溫下，設某pH的硫酸中水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－amol/L，設相同pH的硫酸鋁中水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－bmol/L(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是(用一個等式和一個不等式表示)________，________．

取NaOH、Na₂CO₃的混合物W g溶于水中，加入酚酞作指示劑，以物質(zhì)的量濃度為m mol·L^－1的鹽酸滴定，耗用V₁ L時酚酞變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學反應方程式為(1)________；若最初以甲基橙作指示劑，當耗用V₂ L鹽酸時甲基橙為橙色，此時發(fā)生的化學反應方程式：(2)________．由此計算混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為________．

工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃　�、�

NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)＝HaHCO₃↓＋NH₄Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋2H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗�此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：

將水稻和番茄分別培養(yǎng)在含有相同濃度的Ca(NO₃)₂的中性營養(yǎng)液中，并在其中滴入幾滴酚酞溶液．以試驗開始時溶液中的NO₃^－和Ca²⁺離子的濃度值為100％，一段時間后，測得兩份營養(yǎng)液中時Ca²⁺和NO₃^－離子濃度的百分比變化如下表：

請根據(jù)以上結果分析：

(1)NO₃^－和Ca²⁺濃度下降的原因是________，而水稻的營養(yǎng)液中Ca²⁺濃度升高的原因是________．

(2)植物對NO₃^－多于對Ca²⁺的吸收，原因是________．

(3)請你分析實驗結束后，兩盆培養(yǎng)基中溶液的顏色變化________，并寫出引起該變化的化學方程式________．

有一學生在實驗室測某溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．

(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”，其理由是________．

(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？答：________．

(3)若用此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________．

A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：

(1)寫出化學式A1________A2________B1________B2________．

(2)相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是________．

(4)若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為________．

常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．