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已知(1)相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NH₃·H₂O稀溶液的電離平衡常數(shù)相等；(2)CH₃COOH與NaHCO₃作用放出CO₂．那么推斷：NH₄HCO₃溶液呈________性，溶液中濃度最大的離子是________，其次是________離子，濃度最小的是________離子．

有物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液：

①NH₃·H₂O ②NH₄Cl ③NaHSO₄ ④KNO₃ ⑤KOH ⑥Ba(OH)₂ ⑦(NH₄)₂SO₄ ⑧NaHCO₃ ⑨H₂SO₄ ⑩CH₃COOH 其pH值由大到小的順序排列是________

在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V₁ L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V₂ L NaOH溶液．問：

(1)若x＋y＝14時(shí)，則V₁/V₂＝________(填數(shù)值)

(2)若x＋y＝13時(shí)，則V₁/V₂＝________(填數(shù)值)

(3)若x＋y＞14時(shí)，則V₁/V₂＝________(填表達(dá)式)，且V₁________V₂

將不同體積的下列各組強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，填寫下表中的空格(pH_a、pH_b分別表示原酸、堿溶液的pH)．

25℃時(shí)水中存在如下平衡：H₂OH⁺＋OH^－若改變外界條件，水中的C(H⁺)、pH、酸堿性、水的電離程度及C(H⁺)與C(OH^－)的乘積將發(fā)生什么變化？用增大(強(qiáng))、減小(弱)、不變、酸性、堿性等將結(jié)果填入下表：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·l^－1的溶液100ml；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液，鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100ml；

②分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________．

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1．(選用＞、＜、＝)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．

A．裝鹽酸溶液的試管中放出H₂的速率快；

B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________．

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述________．

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在850℃時(shí)，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行．

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________．

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％和b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)

在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：

A＋4B2C＋D(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．

(1)改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是________(用a和d的關(guān)系式表示)．

(2)如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是________(從下面的選項(xiàng)中選擇)

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度

E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I(xiàn)₂(水溶液)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝________．

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)(選填：向右、向左、不)．

(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^－、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v＝K[C(I^－)]^m[C(Fe³⁺)]ⁿ(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

在v＝K[C(I^－)]^m[C(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值為

[　　]

I^－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．(選填小于、大于、等于)

有A、B兩個(gè)極易導(dǎo)熱的容器，A容器的容積不變，B容器的活塞可上、下滑動(dòng)，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等物質(zhì)的量的NO₂壓入容積相同的A、B兩容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填空：

(1)反應(yīng)開始時(shí)，生成N₂O₄的速率v_A________v_B；

(2)反應(yīng)進(jìn)行中，生成N₂O₄的速率V_A________V_B；

(3)達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的壓強(qiáng)p_A________P_B；

(4)達(dá)平衡時(shí)，兩容器中分子總數(shù)n_A________n_B；

(5)達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的反應(yīng)所需要的時(shí)間t_A________t_B．